pH

• Definição:

pH é o símbolo para a grandeza físico-química “potencial hidrogeniónico”. Essa grandeza (potencial hidrogeniónico) é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou basicidade de uma substância líquida.

• Calcular o pH:

O ph pode ser calculado de duas formas: Por via analitica, nomeadamente, pela formula pH=-log[H+] Para usar esta formula é necessário tomar conhecimento da concentraçao dos iões H+ . Para tal e necessário sabermos quais são os os reagentes e a natureza dos mesmos para se saber por exemplo se a reacção e ácida ou básica (neste caso ja seria necessário calcular o Kb pela formula Kw=Ka x Kb) ao ser determinada a concentração de iões OH- pode-se calcular o pOH da solução e após determinado o pKw a essa temperatura calculamos o pH e repete-se o processo realizado inicialmente.

• Por via experimental :

A via experimental pode ainda dividir em diversos sub-grupo, nomeandamente:

1. Método colorímetro:

Neo-Comparador Discos indicadores de pH; pipeta graduada solução indicadora O método colorimétrico baseia-se na reação de um indicador, o qual em contacto com a amostra possui uma coloração característica em certa faixa de pH. O indicador possui um disco com a variação de cor e o valor do pH correspondente à sua faixa de actuação. A visualização do pH através da cor é obtida com o Neo- Comparador utilizando o Disco Colorimétrico para a comparação.

• Método potenciométrico

Medidor de pH (mais todos os equipamentos inerentes a este medidor, como por exemplo, agua destilada, etc.) Dos dois métodos acima descritos o método potenciométrico é o mais preciso e será esse o que irá ser falado ao longo deste artigo.

• Medidor de pH:

Exige equipamento mais caro do que o de utilização de soluções indicadores, porém é de maior precisão, por eliminar interferências de cor, subjectividade do observador e é ainda independente da estabilidade das soluções indicadoras. Esse método necessita de menos trabalho e facilita a rotina de laboratório. Para essa determinação, utiliza-se um aparelho eletrónico denominado medidor de pH, capaz de ampliar a diferença de potencial gerada pelos eléctrodos e impressionar um voltímetro que terá sua escala em unidades de pH.

1. Medidores electrónicos (pHmetros)

Hoje em dia já existem vários aparelhos que permitem determinar o pH de uma determina solução, os chamados medidores electrónicos de pH ou pHmetros, que sao bastantes úteis e facilitam em muito o processo. O funcionamento básico de um pH consiste basicamente em um eléctrodo junto a um medidor de pH (minivoltímetro) com uma escala que converte a tensão em valores de pH. A medição potenciométrica do pH requer um eléctrodo indicador e um eléctrodo de referência, cada eléctrodo constituindo uma meia-célula. A meia-célula que corresponde ao eléctrodo de referência gera uma voltagem constante e que não depende do pH. A meia-célula correspondendo ao eléctrodo indicador é constituída por um eléctrodo de vidro. A membrana deste eléctrodo, que tem geralmente a forma de um bolbo de composição rigorosamente controlada. O vidro que constitui o bolbo apresenta uma propriedade singular que o distingue dos vidros comuns: o contacto com uma solução aquosa provoca uma modificação superficial da estrutura. Resumidamente, tudo se passa como se a água da solução transformasse a camada externa do vidro, inicialmente dura e compactada, numa película hidratada do tipo gel. Essa camada gelatinosa extremamente fina permite a penetração dos iões H+ e, consequentemente, o aparecimento de uma voltagem (que irá ser medida pelo minivoltímetro), que é função linear do pH.